Оксид серебра(I)

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Оксид серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	оксид серебра​(I)​
Хим. формула	Ag2O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	280[1]
Мол. теплоёмк.	65.9[2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.0025[3]
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
PubChem	9794626
Рег. номер EINECS	243-957-1
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+2NaOH\rightarrow Ag_{2}O\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[4]

${\displaystyle {\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O}}}$ (pK = 2.875[5])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[6].

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂⁻[8]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+2HX\rightarrow 2AgX+H_{2}O}}}$,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[9][8].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[7]

Примечания

1. Разлагается.
2. Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 5–5, ISBN 0849305942
3. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 4–83, ISBN 0849305942
4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
5. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O (англ.) // Acta Chemica Scandinavica : journal. — 1960. — Vol. 14. — P. 717. — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
6. Патент РФ № 2390583
7. Merck Index of Chemicals and Drugs Архивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
8. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
9. General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании (англ.) (Дата обращения: 23 марта 2010)