Сульфид натрия

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Сульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид натрия
Традиционные названия	сульфид натрия; сернистый натрий
Хим. формула	Na2S
Рац. формула	Na2S
Физические свойства
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1313-82-2
PubChem	14804
Рег. номер EINECS	215-211-5
InChI	InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2 GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WE1905000
ChEBI	76208
ChemSpider	207721
Безопасность
Предельная концентрация	0,2 мг/м³
ЛД50	100-142 мг/кг
Токсичность	токсичен, ирритант
NFPA 704	1 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

• В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

1. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O}}}$
2. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO\uparrow }}}$
3. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

• Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:

1. ${\displaystyle {\ce {Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH}}}$
2. ${\displaystyle {\ce {NaHS + H2O -> H2S ^ + NaOH}}}$

• Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S\!\uparrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}\!\uparrow +\ S\!\downarrow +\ 2H_{2}O+2NaHSO_{4}}}}$

• Реагирует с водным раствором перманганата калия:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}\!\downarrow +\ 6NaOH+2KOH+3S\!\downarrow }}}$

• В реакции с иодом оседает чистая сера:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+I_{2}\rightarrow 2NaI+S\!\downarrow }}}$

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также на химической водоочистке.

Безопасность

Сульфид натрия весьма ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне - 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

• Натрий
• Неорганические сульфиды
• Сульфид калия

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.