Гидроксид лития

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Гидроксид лития
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лития
Хим. формула	LiOH
Рац. формула	LiOH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	23,94637 г/моль
Плотность	1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	462[1]
• кипения	925[1] °C
• разложения	930[1]
Энтальпия
• образования	-487,2[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,24 г/100 мл (25 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1310-65-2
PubChem	3939
Рег. номер EINECS	215-183-4
SMILES	[Li+].[OH-]
InChI	InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
RTECS	OJ6307070
ChEBI	33979
Номер ООН	2680
ChemSpider	3802 и 21170131
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[2]

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие оксида лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH}}}$

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow }}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow }}}$

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается(дисоциация) :

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}}$

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

1. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / под общей редакцией канд. хим. наук В. А. Рабиновича. — Изд. 2-е, испр. и доп. — Л : Химия, 1978. — С. 76. — 392 с. — УДК 54(031).
2. Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.