Гидроксид бериллия

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Гидроксид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бериллия
Хим. формула	Be(OH)2
Рац. формула	Be(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	43,02694 г/моль
Плотность	1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	138 °C
Энтальпия
• образования	-20,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Классификация
Рег. номер CAS	13327-32-7
PubChem	25879
Рег. номер EINECS	236-368-6
SMILES	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
ChEBI	35102
ChemSpider	24110
Безопасность
ЛД50	4 мг / кг (внутривенно, крысы)
Токсичность	чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}}$

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Разложение на оксид бериллия и воду при 140 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O}}}$

Токсичность

Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД50 для крыс составляет 4 мг/кг.