Бромид кадмия
Бромид кадмия (англ. Cadmium bromide) — неорганическое химическое вещество с формулой CdBr2, твёрдое при нормальных условиях, кристаллы. Гигроскопично и хорошо растворимо в воде [1].
| Бромид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | CdBr2 |
| Рац. формула | CdBr2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 272.22 г/моль |
| Плотность | 5.192 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 568 °C |
| • кипения | 844 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 56.3 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-42-6 |
| PubChem | 24609 |
| Рег. номер EINECS | 232-165-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | EU9935000 |
| Номер ООН | 3077 |
| ChemSpider | 23011 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 225 мг/кг |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Высокая растворимость в воде отчасти объясняется образованием аква- и гидроксокомплексов кадмия. Хорошо растворим в этаноле, ацетоне и других органических растворителях.
Характер связи в соединении существенно ковалентный [1] (некоторые авторы описывают его как преимущественно ковалентный, некоторые - как "бесспорно ковалентный" [2], реже - как "бесспорно ионный").
Типичные слоистые кристаллические решётки можно описать, как ионные [1].
Водные растворы бромида кадмия содержат частицы Cd2+, CdBr+, молекулы CdBr2, [CdBr3]- и [CdBr4]2- [2].
В больших концентрациях весьма токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
Получение и применение
Бромид кадмия может быть получен:
- непосредственным взаимодействием кадмия с бромом при нагревании;
- действием ледяной уксусной кислоты и ацетилбромида на ацетат кадмия;
- растворением оксида кадмия в бромоводородной кислоте с дальнейшим выпариванием продукта реакции в инертной (например, гелиевой) атмосфере[3].
Реакции в водных растворах ведут к получению гидратов. Так же нужно учитывать образование комплексов кадмия с бромид-ионами (причём устойчивых в водных растворах). [1].
Используется в производстве фотоплёнки, а также в литографии.
Примечания
- Гринвуд Н, Эрншо А. "Химия элементов" в 2 т. М.:Бином, 2008. Т.2, стр. 532, 535-537
- Коттон Ф, Уилкинсон Дж. "Основы неорганической химии". М.:Мир, 1979. Стр. 408
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8