Хлорид меди(II)

Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хлóрная мéдь, химическая формула — CuCl₂) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид).

Хлорид меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди​(II)​
Традиционные названия	Дихлорид меди, хлорная медь, двухлористая медь
Хим. формула	CuCl2
Рац. формула	CuCl2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	498 °C
• кипения	993 °C
• разложения	993 °C[1]
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	215 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Рег. номер EINECS	231-210-2
SMILES	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
ChEBI	49553
Номер ООН	2802
ChemSpider	22447 и 148374
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м^3[2]
ЛД50	120-145 мг/кг[3]
Токсичность	Высокая
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Физические свойства

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2[4]^{[уточнить]}.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu¹⁺ и Сu⁰. Токсичен[5].

Химические свойства

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl}}}$

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}}$

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ):

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow }}}$

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I), постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

${\displaystyle {\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v}}}$

${\displaystyle {\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}}$

При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}}$

или хлорирующий обжиг:

${\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2}}}}$

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}}$

5) Растворение меди в царской водке:

${\displaystyle {\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Применение

• Меднение металлов (покрытие металлов тонким слоем меди);
• Катализатор для крекинга;
• Декарбоксилирование;
• Протрава при крашении тканей.

Примечания

1. Handbook of Chemistry and Physics, 68th ed. / под ред. R. C. Weast — Бока-Ратон: CRC Press, 1987. — С. B—88.
2. name=https://www.safework.ru_Хлорид меди (II)
3. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
4. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. : Химия ; Л., 1966. — Т. 1. — 1072 с.
5. Чукуров, 1992.

Литература

• Чукуров П. М. Меди хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.