Трихлорид азота

Трихлорид азота
Трихлорид азота
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид азота(III)
Традиционные названия	трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула	NCl3
Рац. формула	Cl3N
Физические свойства
Молярная масса	120.365 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	−40 °C
• кипения	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
PubChem	61437
Рег. номер EINECS	233-045-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3 QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QW9740000
ChEBI	37382
ChemSpider	55361
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 2 4
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Трихлорид азота NCl₃,Cl₃N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Трихлорид азота

Получение

Реакция между аммиаком и хлором:

{\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}

или солями аммония:

{\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H₂O). Хлорид азота(III) NCl₃ (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства

Медленно взаимодействует с водой:

{\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +3HOCl}}

Замещает водород в третичных алканах:

{\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl\uparrow }}

Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции[1].

Примечания

Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.