Пентаналь

Пентаналь (также называемый амиловым альдегидом или валериановым альдегидом) — это альдегид, молекулярная формула которого .

Пентаналь
Общие
Хим. формула C5H10O
Физические свойства
Плотность 0,81 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации 9,82 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −133 ± 1 ℉[1] и −92 °C[2]
 • кипения 217 ± 1 ℉[1]
 • вспышки 54 ± 1 ℉[1]
Давление пара 26 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 110-62-3
PubChem 8063
Рег. номер EINECS 203-784-4
SMILES
InChI
RTECS YV3600000
ChEBI 84069
ChemSpider 7772
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойства

Бесцветная летучая легкокипящая жидкость с сильным, резким запахом. Поскольку в молекулах карбонильных соединений водородных связей нет, то температура кипения у них будет значительно ниже, чем у соответствующих спиртов. В пентанале она будет равна 103°С. Мало растворим в воде и хорошо растворим в органических растворителях (этанол, эфир…).

Химические свойства

Молярная масса=86,13.

Для пентаналя характерны:

  • реакции нуклеофильного присоединения
  • Присоединение циановодородной кислоты
  • Присоединение гидросульфитов
  • Взаимодействие со спиртами
  • Гидратация
  • Присоединение реактивов Гриньяра
  • Реакции полимеризации
  • Реакции полдиконденсации
  • Окисление аммиачным раствором оксида серебра(реакция серебряного зеркала)
  • Окисление гидрооксидом меди
  • Реакция Канниццаро
  • Галогенирование
  • Гидрирование: пентаналь способен присоединять водород, восстанавливаясь до пентанола.
  • Горение

Получение

Чаще всего пентаналь получают окислением пентанола оксидом меди, но также возможны и другие варианты.

Применение

Используется для получения пластмасс, конструкционного пластика, ароматизаторов.Так же используется в медицине и ароматизации .

Примечания
  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0652.html
  2. Bradley J., Williams A., Andrew S.I.D. Lang Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset // Figshare — 2014. — doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2

Литература
  • Дерябина Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. — 2012.
  • Глинка Н.Л. Общая химия. — 2010.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.