Дигидроортофосфат аммония

Дигидроортофосфа́т аммо́ния или моноаммонийфосфат — неорганическое соединение, окись соли аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH₄H₂PO₄, порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, растворимый в воде.

Дигидроортофосфат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дигидроортофосфат аммония
Традиционные названия	Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый
Хим. формула	NH4H2PO4
Физические свойства
Молярная масса	115,03 г/моль
Плотность	1,803 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 190 °C
Мол. теплоёмк.	142,00 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1445,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22,6^0; 35,3^20; 118,3^80; 173,2^100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7722-76-1
PubChem	24402
Рег. номер EINECS	231-764-5
SMILES	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4) LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E342(i)
ChEBI	62982
ChemSpider	22812
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4}}}}$

Физические свойства

Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически нерастворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3}O_{10}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C}}\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O}}}$ полифосфат аммония и вода

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}}$ метафосфорная кислота, аммиак и вода

• Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с раствором аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4}}}}$ гидрофосфат аммония

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4}}}}$

• Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с нитратом серебра:

${\displaystyle {\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}$

Применение

• Сельское хозяйство:
  • Основной компонент удобрения аммофос. Входит в состав других комплексных удобрений.
  • Компонент инсектицидов и гербицидов.
  • Кормовая добавка для скота.
• Пищевая промышленность:
  • Агент брожения в виноделии и пивоварении.
  • Регулятор кислотности, обработка муки, разрыхлитель
• Химическая промышленность:
  • Производство моющих средств.
  • Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
  • Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для древисины, бумаги, тканей).
  • Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
• Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.