Гидросульфит натрия

Гидросульфи́т на́трия или бисульфи́т на́трия — химическое соединение, кислая соль натрия и сернистой кислоты с химической формулой NaHSO₃. Антиоксидант и консервант (E222). Не следует путать с дитионитом натрия, которого в зарубежной литературе называют sodium hydrosulfite.

Гидросульфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфит натрия
Сокращения	консервант E222
Хим. формула	NaHSO3
Физические свойства
Состояние	Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком
Молярная масса	104.061 г/моль
Плотность	1.48 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	150 °C
• вспышки	негорюч °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	хорошо растворим в воде 39.77(22.8°C), 49.06(97.2°C)
Классификация
Рег. номер CAS	7631-90-5
PubChem	656672
Рег. номер EINECS	231-548-0
SMILES	[Na+].[O-]S(=O)O
InChI	InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E222
RTECS	VZ2000000
ChEBI	26709
ChemSpider	571016
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	1 2 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Свойства

• Обладает отбеливающими свойствами; хорошо растворим в воде.
• Взаимодействует с хлоратом калия (автокатализ) с бурным выделением сернистого газа[1][2] при большом избытке гидросульфита:

${\displaystyle {\mbox{KClO}}_{3}+{\mbox{6NaHSO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{3Na}}_{2}{SO}_{4}+{\mbox{KCl}}+{\mbox{3SO}}_{2}\uparrow +{\mbox{3H}}_{2}{O}}$

Получение

• ${\displaystyle {\mbox{NaOH}}}$_(разб.) ${\displaystyle +{\mbox{SO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{3}}$

• ${\displaystyle {\mbox{NaHCO}}_{3}+{\mbox{SO}}_{2}}$_(гр.)${\displaystyle \longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{CO}}_{2}\uparrow }$

• ${\displaystyle 2{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{HCl}}}$_(разб.)${\displaystyle \longrightarrow 3{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{S}}\downarrow +{\mbox{NaCl}}}$, при комнатной температуре

• ${\displaystyle 2{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}}$_(гор.)${\displaystyle \longrightarrow 2{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{SO}}_{3}{\mbox{S}}}$

• ${\displaystyle 2{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}}$_(разб.)${\displaystyle +2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow 4{\mbox{NaHSO}}_{3}}$

• ${\displaystyle {\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}{\xrightarrow {>80^{o}C}}2{\mbox{NaHSO}}_{3}}$

Применение

Гидросульфит натрия применяют в легкой, химической и других отраслях промышленности. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель.

Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. В очень больших концентрациях может вызывать серьёзные аллергические реакции.

Используется как консервирующее средство, при белении и крашении тканей. При крашении натуральным индиго гидросульфит натрия используется как восстановитель для перевода его так называемый лейкоиндиго (восстановленную растворимую форму); после вымачивания ткани в растворе лейкоиндиго и дальнейшей сушки на воздухе под действием кислорода она приобретает синий цвет (лейкоиндиго окисляется до синего индиго).

С 1980-х годов гидросульфит натрия запрещён в США к использованию на сырых овощах и фруктах после серии летальных исходов.[3] Вызывает заболевания желудочно-кишечного тракта.

См. также

• Тетраалкиаммониевые соли (формула NR₄HSO₃)

Примечания

1. Выделение газа — признак химической реакции (взаимодействие хлората калия с гидросульфитом натрия) Архивная копия от 4 марта 2016 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
2. Иванова М. А., Кононова М. А. Опыт 90. Автокатализ. Взаимодействие хлората калия с раствором бисульфита натрия. // Химический демонстрационный эксперимент. Под ред. С. А. Щукарева. Руководство для ассистентов и лаборантов вузов. — М.: Высшая школа, 1969. — С. 67. — 248 с.
3. van der Leun, Justine What's In Your Food?. AOL Health (July 2009). Дата обращения: 1 августа 2009. Архивировано 19 апреля 2012 года.