Ацетат аммония

Ацета́т аммо́ния — органическое вещество, аммониевая соль уксусной кислоты. Пищевая добавка E264 (консервант).

Ацетат аммония
Общие
Систематическое наименование	Ацетат аммония
Традиционные названия	Уксуснокислый аммоний
Хим. формула	C2H7NO2
Рац. формула	CH3COONH4
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	77,0825 г/моль
Плотность	1,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	112 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	148 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	631-61-8
PubChem	12432
Рег. номер EINECS	211-162-9
SMILES	CC(=O)O.N
InChI	InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3 USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	AF3675000
ChEBI	62947
ChemSpider	11925
Безопасность
NFPA 704	1 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Ацетат аммония получают по реакциям:

СН₃СN + 2H₂O = CH₃COONH₄[1]

CH₃COOH + NH₃ = CH₃COONH₄

Химические свойства

При сравнительно низкой температуре 112 °C (385 K) разлагается на воду и ацетамид:

NH₄C₂H₃O₂ → CH₃C(O)NH₂ + H₂O

В водном растворе подвергается гидролизу:

CH₃COONH₄ + HOH ↔ NH₄OH + CH₃COOH

Применение

Соль слабой кислоты и слабого основания, ацетат аммония применяется:

• как биоразлагаемый реагент — антиобледенитель
• как буфер совместно с раствором уксусной кислоты. Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.
• в органическом синтезе: реакция Кнёвенагеля.
• Растворенный в дистиллированной воде используется как коагулянт, осаждающий белки из раствора.

Ссылки

1. Получение ацетата аммония.

См. также

• Ацетаты